(4分)用电子式表示。
① 氧原子___________________ ② 氮气___________________
③氯化镁的形成过程
一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是
A.v正(N2) = v逆(NH3) B.v正(N2) = 3v正(H2)
C.v正(H2) = 3/2 v逆(NH3) D.N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2
在反应3H2+N22NH3中,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6 mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为O.45 mol/(L·s),则反应所经历的时间为
A.0.44 s B.1 s C.O.33 s D.2 s
实验室中制取氢气,最好的方法是
A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的
A.在炭粉中加入KClO3,点燃使燃烧更加剧烈
B.H2O2中加入少量的MnO2,即可迅速放出气体
C.将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分
D.锌与稀盐酸反应,加入浓度较大的盐酸
废电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质是
A.锌 B.汞、镉、铅等重金属离子 C.石墨 D.二氧化锰