25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.2H+(aq)
+
(aq)+
(aq)+2OH
(aq)=BaSO4(s)+2H
O(l);
H=
57.3
kJ/mol
B.KOH(aq)+
H SO4(aq)=
KSO4(aq)+H
O(l);
H=57.3kJ/mol
C.C8H18(l)+ 
O (g)=8CO (g)+
9HO;
H=5518
kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(l);
H=5518
kJ/mol
在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g) 
2Z(g)
△H<0
,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥除去Z
A.①③⑤ B.②③⑤ C. ②③⑤⑥ D.②③⑥
一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（ ）
A 使用催化剂能改变平衡常数 B 使用催化剂能改变反应速率
C 改变压强对反应速率没有影响 D 降低压强能加大反应速率
对下图所示的铜锌原电池说法不正确的是（ ）
Ａ．铜片作负极 Ｂ．锌片上发生氧化反应
Ｃ．铜片上有气泡产生 Ｄ．导线中有电流通过
下列热化学方程式书写正确的是（
的绝对值均正确）（ ）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）
D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
