下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素 B．外围电子排布式为3s23p2的元素
C．第三周期、有7个价电子的元素 D．3p轨道电子半充满的元素
关于原子轨道的说法正确的是
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形
B．CH4分子中sp3杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
下列叙述中正确的是
A．NH3.、CO、CO2都是极性分子 B．CH4.、CCI4.都是含有极性键的的非极性分子
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O下列说法正确的是（ ）
A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气
B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气
C．正极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－ = CO2＋6H＋
D．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
已知胆矾溶于水时溶液温度降低，现测定室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) ==CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ·mol－1，则Q1、Q2关系为( )
A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．无法确定
在一定温度下，反应２NO2 
N2O4在一定体积中达平衡的标志是（ ）
A．混合气颜色不随时间的变化
B．数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
D．密度不随时间的变化而变化
