下列分子的空间构型为平面三角形的是 A．CO32- B．SO2 C．CO2 D．...

下列分子的空间构型为平面三角形的是

A．CO₃^2- B．SO₂ C．CO₂ D．NH₄⁺

A 【解析】根据价层电子对互斥理论可知，B是V形结构，C是直线型结构，D是正四面体形结构。A中碳原子没有孤对电子，是平面三角形，答案选A。

考点分析：

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下列说法中错误的是

A．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

B．在NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．SO₂、SO₃都是极性分子

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下列物质不是配合物的是

A. K₂[Co（NCS）₄] B. Na₂[SiF₆] C. CuSO₄ .5H₂O D. NH₄Cl

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下列现象与氢键有关的是：

①H₂O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④NH₃在水中的溶解度很大 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定：

A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③

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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，

A．COCl₂ B．XeF₂　 C．BF₃　 D． SF₆

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下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素 B．外围电子排布式为3s²3p²的元素

C．第三周期、有7个价电子的元素 D．3p轨道电子半充满的元素　

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