Question

（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。

(1)CaC₂中C₂^2—与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为______________     ；

1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为______________。

(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu^＋基态核外电子排布式为______________    ____                    。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C＝CH—C≡N)。

丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______     _；_______     _

Answer

（每空2分，共10分） (1) 2NA     

 (2)1s22s22p63s23p63d10       (3)sp   sp2

【解析】（1）由于C22—与O22+互为等电子体，所以O22—的电子式可表示为.由于三键是由2个π键和1个δ键形成的，所以1 mol O22+中含有的π键数目为2NA。

(2)根据铜原子的核外电子排布式可知，亚铜离子就是失去4s1的电子形成的，所以亚铜离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 。

（3）由于碳碳双键是平面型结构，所以碳碳双键中的碳原子是sp2杂化。三键是直线型结构，因此－C≡N中碳元素是sp杂化。