“石油是今日世界各国的经济与军事等的命脉”；石油催化裂化的目的是：
A. 提高汽油等轻质油的产量 B. 除去石油中的杂质
C.使直链烃分子转化为芳香烃 D.对石油进行分离的一种方法
（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2中C22—与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为______________ ；
1 mol O22+中含有的π键数目为______________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为______________ ____ 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______ _；_______ _
（12分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W在同周期中原子半径最小，在W原子的电子排布中，
p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能数据见下表(kJ/mol)：
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I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
…… |
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496 |
4562 |
6912 |
9540 |
…… |
请回答：
(1)Z2Y2的电子式为___________， Z2Y2与水反应的化学方程式
(2)X、Y二种元素所形成的常见稳定的化合物的晶体类型为________ ，空间构型为________
(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大、熔点最高的是_____________ (填名称)； XW4 的结构式为_______________
（8分） (1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+
C. [Cu（NH3）4] 2+的中心离子为Cu2+
D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3中的N原子提供空轨道
(2)写出(1)反应过程的离子方程式； ；
在(1)得到的溶液中加入乙醇后将析出深蓝色的晶体其化学式
（10分）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1 ；B．1s22s22p4 ；C．1s22s22p6； D．1s22s22p63s23p2 E．[Ar]3d104s1。（用元素符号作答）
（1）元素的第一电离能最大的是 ；
（2）属于过渡元素的是 ；
（3）元素的电负性最大的是 ；
（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是 、
下列推论正确的是
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链直线形的非极性分子
