Question

（16分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                     。

（2）该反应为           反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是           

a．容器中压强不变               b．混合气体中 c（CO）不变

c．v正（H2）＝v逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为       ℃。

Answer

(1) K=  (2)吸热  （3）bc  (4) 830℃（4分/每空）

【解析】平衡常数是指在一定条件下的可逆反应中,当反应达到化学平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值是平衡常数,所以该反应的平衡常数表达式为K=  .

(2)随着温度的升高,平衡常数逐渐增大,说明升高温度平衡向正反应方向移动,因此正反应是吸热反应.

(3) 在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以b正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,因此d不正确.由于反应前后体积不变,所以压强始终是不变的,a不正确.c中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确.所以答案是bc.

(4)如果c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）,则此时=1,所以温度是830℃.