下列实验操作或装置符合实验要求的是
A．量取15.00 mL NaOH溶液 B．定容
C．电解食盐水制Cl2、H2 D．高温煅烧石灰石
某蓄电池充放电的反应如下：Fe +
NiO2 + 2H2O
Fe(OH)2 +Ni(OH)2 下列推断中正确的是
A．放电时，Fe是正极
B．充电时阴极电极反应式为：Fe ( OH )2 + 2e－＝Fe + 2OH－
C．充电时，Ni元素被还原
D．放电时溶液中OH-移向正极
图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）
CO2（g）十NO（g）反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ。
下列有关说法正确的是
A．该反应的焓变△H=234 kJ·mol-1
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
下列方程式的书写或描述正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
B．热化学方程式C2H2（g）+
O2（g） 2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256 kJ·mol-1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8 kJ·mol-1
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l) ΔH= —53.7kJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
可逆反应mA(g)
nB(g)+pC(s)；△H=Q,
温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是
A．m>n，Q>0 B．m>n+p，Q>0 C．m>n，Q<0 D．m<n+p，Q<0
在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 
2HI(g)； △H<0并达平衡。HI的体积分数
随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线（I）所示。在乙条件下的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是
①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂
A．①⑤，③ B．②⑤，④ C．③⑤，② D．③⑤，④
