已知可逆反应AsO43－+2I－+2H+
AsO33－+I2+H2O，设计如下图装置，进行下述操作：
①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转；②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。下列有关说法不正确的是
A. ①操作过程中C1棒上发生的反应为2I－－2e－=I2
B. ②操作过程中导线上电子定向移动方向由C2→C1
C. 若将微安表换成电解冶炼铝装置，在②操作过程中与C2棒连接的电极上产生氧气
D. 若将微安表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业，在①操作过程中与C1棒连接的可以是Pt-Fe合金电极
关于下列各图的叙述，正确的是
A. 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为－241.8kJ·mol-1
B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C. 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D. 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。则NaA溶液的pH小于等物质的量浓度的NaB溶液的pH
根据下列实验方案设计，不能测定出相关含量的是
A. 测定某补血剂(成分FeSO4和维生素C）中铁元素的含量，将一定质量的补血剂溶于水，然后用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定至溶液恰好变紫色且半分钟不改变
B. 测量SO2、N2混合气体中SO2含量，将标准状况下一定体积混合气体通过装有一定浓度一定体积的碘—淀粉溶液的反应管至溶液蓝色恰好消失
C. 测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的含量，将一定质量的混合物溶于水，再加入过量氯化钡溶液至沉淀不再生成，过滤、洗涤、干燥，再称重
D. 测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）里结晶水的含量，将一定质量的硫酸铜晶体加热至蓝色变白，冷却，称量，重复至前后质量恒定
下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ下列说法合理的是
A. 若含X的混合物为碘水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CC14溶液
B. 若含X的混合物为乙醇和水，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为生石灰
C. 若含X的混和物为KNO3和NaCl，可通过方案II进行分离，加入试剂为适量沸水
D. 若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油
下列实验能达到目的的是
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序号 |
实验目的 |
实验操作 |
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A |
证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) |
在AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加少量KI溶液又产生黄色沉淀 |
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B |
阿司匹林的提纯，即除去混有的水杨酸聚合物等杂质 |
将阿司匹林粗品溶解在适量饱和碳酸氢钠溶液中，抽滤后在滤液中加入盐酸，再抽滤并洗涤 |
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C |
检验火柴头中含氯元素 |
往浸过火柴头的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸 |
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D |
加快锌与稀硫酸反应制取H2的速率 |
在稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
已知：
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密度（g/cm3） |
熔点（℃） |
沸点（℃） |
溶解性 |
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环己醇 |
0.96 |
25 |
161 |
能溶于水 |
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环己烯 |
0.81 |
－103 |
83 |
难溶于水 |
⑴制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。
②试管C置于冰水浴中的目的是
⑵制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上或下），分液后，用 （填编号）洗涤环己烯。
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 （填f或g）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是 。
③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
A.蒸馏时从70℃开始收集产品
B.环己醇实际用量多了
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
⑶以下区分环己烯精品和粗品的方法，最好的是 。
A.酸性KMnO4溶液 B.用金属钠 C.测定沸点
