Question

为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：

①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；

②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；

③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；

④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是(    )

A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．实验④说明化学能可以转化为电能

Answer

C

【解析】实验③中构成了铜锌原电池，其中锌是负极，铜是正极，溶液中氢离子在正极得到电子，产生氢气，铜和稀硫酸不反应，因此C是不正确，其余都是正确的，答案选C。