恒温下的定容密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）
2NO2（气）+热量，不能说明已达到平衡状态的是(
)
A．反应器中压强不随时间变化而变化
B． 
正(NO2)
=逆(O2)
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体平均分子量保持不变
为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是( )
A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D．实验④说明化学能可以转化为电能
反应4
（气）＋5
（气）== 4NO（气）＋6
（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率
(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
( )
A． (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1
B． (O2)=0.0010mol.L-1.s-1
C． (NO)=0.0010mol.L-1.s-1
D． (H2O)=0.045mol.L-1.s-1
某Li+原子核中含有4个中子。含6.02×1023个电子的该离子质量是( )
A．4/7 g B．4.7g C． 3.5g D． 7/4g
盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是( )
A．增加碳酸钠的用量 B．盐酸浓度不变，使用量增加一倍
B．盐酸浓度增加一倍，使用量减半 D．盐酸浓度不变，使用量减半
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
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X |
Y |
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Z |
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W |
Q |
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A．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．离子半径的大小顺序为rZ 3＋＞rY2－
D．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
