Question

现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水 ④pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是

A.。①中水电离程度最小，③中水电离程度最大

B．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②﹥③

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①

D．将①、④混合，若有c(CH₃COO^-)﹥c(H⁺),则混合液一定呈碱性

Answer

B

【解析】酸或碱越强，对水的电离抑制程度越大四种溶液中②③④对水的抑制程度是相同的，①是最小，A不正确。氨水是弱碱，如果二者等体积混合，则溶液显碱性，当显中性时，说明盐酸的体积大于氨水的，B正确。由于弱酸或弱碱存在电离平衡，所以在稀释过程中，会促进电离，所以将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③﹥④，②＜①，C不正确。根据电荷守恒c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO-)＋ c(OH-)可知，若有c(CH3COO-)﹥c(H+)，则c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，D不正确。答案选B。