在N2 +3H2
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1 。此时间内用H2表示的平均速率为0．45 mol·L－1·s－1，则此段时间值是
A．1 s B．2 s C．0．44 s D．1．33 s
主链含5个碳原子，支链含有一个甲基、一个乙基的烷烃有：( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
下列叙述中正确的是( )
A．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA
B．1.8 g 的NH4+ 离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48g O3 含有的氧原子数为NA
D．0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA
恒温下的定容密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）
2NO2（气）+热量，不能说明已达到平衡状态的是(
)
A．反应器中压强不随时间变化而变化
B． 
正(NO2)
=逆(O2)
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体平均分子量保持不变
为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是( )
A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D．实验④说明化学能可以转化为电能
反应4
（气）＋5
（气）== 4NO（气）＋6
（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率
(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
( )
A． (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1
B． (O2)=0.0010mol.L-1.s-1
C． (NO)=0.0010mol.L-1.s-1
D． (H2O)=0.045mol.L-1.s-1
