下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论...

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	说明该钾盐是K₂CO₃
B	向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量Mg(OH)₂粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl₂溶液中少量FeCl₃
C	常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下BaSO₄的溶解度＞BaCO₃的溶解度
D	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO₄^2-

B 【解析】A也可能是碳酸氢钾，A不正确。能否产生碳酸钡沉淀，关键是溶液中c(Ba2＋)·c(CO32－)大于碳酸钡的溶度积常数，C不正确。D不正确，也可能含有Ag＋，所以正确的答案是B。

考点分析：

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一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是

A.1molY，1molZ B.2mol X，1molY，1molZ C.1molY和3molZ D.2molZ

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在一密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol ·L^-1、0.1 mol ·L^-1、0.2 mol ·L^-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是

A.SO₂为0.4 mol ·L^-1，O₂为0.2 mol ·L^-1B.SO₂为0.25 mol ·L^-1

C.SO₂、SO₃均为0.15 mol ·L^-1D.SO₃为0.4 mol ·L^-1

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已知：(1) CuS0₄ 十 Na₂C0₃

主要 : Cu²⁺ + C0₃^2- + H₂0 == Cu(OH)₂ ↓十 CO₂ ↑

次要 : Cu²⁺ + C0₃^2- == CuC0₃ ↓

(2) CuS0₄ + Na₂S

主要 : Cu²⁺ + S^2- == CuS ↓

次要 : Cu²⁺ + S^2- + 2H₂0 == Cu(OH)₂↓+ H₂S ↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A. CuS <Cu(OH)₂<CuC0₃ B. CuS >Cu(OH)₂>CuC0₃

C. Cu(OH)₂>CuC0₃>CuS D. Cu(OH)₂<CuC0₃<CuS

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250 ℃和1.01×105 Pa时，反应 2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g） △H=＋56.76 kJ/mol，

自发进行的原因是

A．是吸热反应 B．是放热反应；

C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应

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广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是

A．CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂ B. NaClO的水解产物之一是HClO

C．PCl₃的水解产物是PH₃和HClO D．Mg₃N₂水解生成NH₃和Mg(OH)₂

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试题属性

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