MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是
A、ROH是一种强碱 B、在x点，MOH未完全电离
C、在x点C(M+)=C(R+) D、稀释前C(ROH)=10C(MOH)
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
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选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
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A |
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 |
说明该钾盐是K2CO3 |
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B |
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 |
除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
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C |
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 |
说明常温下BaSO4的溶解度＞BaCO3的溶解度 |
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D |
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 |
该溶液中一定含有SO42- |
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)
3Z(g)，若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是
A.1molY，1molZ B.2mol X，1molY，1molZ C.1molY和3molZ D.2molZ
在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是
A.SO2为0.4 mol ·L-1，O2为0.2 mol ·L-1 B.SO2为0.25 mol ·L-1
C.SO2、SO3均为0.15 mol ·L-1 D.SO3为0.4 mol ·L-1
已知：(1) CuS04 十 Na2C03
主要 : Cu2+ + C032- + H20 == Cu(OH)2 ↓十 CO2 ↑
次要 : Cu2+ + C032- == CuC03 ↓
(2) CuS04 + Na2S
主要 : Cu2+ + S2- == CuS ↓
次要 : Cu2+ + S2- + 2H20 == Cu(OH)2↓+ H2S ↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A. CuS <Cu(OH)2<CuC03 B. CuS >Cu(OH)2>CuC03
C. Cu(OH)2>CuC03>CuS D. Cu(OH)2<CuC03<CuS
250 ℃和1.01×105 Pa时，反应 2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g） △H=＋56.76 kJ/mol，
自发进行的原因是
A．是吸热反应 B．是放热反应；
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应
