Question

（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：

（1）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸                        。

（2）②组情况表明，c       0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na^＋)的大小关系是                  。

（3） 从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                。

（4） ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝               mol·L^－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。

 c(Na⁺)－c(A^－)＝              mol·L^-1    ； c(OH^－)－c(HA)＝              mol·L^-1

Answer

（1）    HA是弱酸；（1分）      （2）  大于；（1分） c(A－)＝c(Na＋)  （1分）

（3） 大于；（1分） c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－) （1分）

（4）  10 -5（1分）;   10 -5－10 -9（2分）；10 -9 （2分）

【解析】（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积等浓度混合，溶液显碱性，所以反应后水解显碱性，因此酸是弱酸。

（2）由于恰好反应，溶液显碱性，所以要使溶液显中性，则酸必须过量，即c大于0.2mol/L。根据电荷守恒c(OH－)＋c(A－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可知，c(A－)＝c(Na＋)。

（3）在③中酸过量，且剩余的酸和生成的NaX的浓度是相同的。由于溶液显酸性，说明酸的电离程度大于盐的水解程度，所以此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－)。

（4）溶液的pH＝9，所以溶液中c(OH－)＝10－5mol/L，溶液中的OH－全部是由水电离出来的，所以溶液中的由水电离出的c(OH－)＝10－5mol/L。又因为溶液中c(H＋)＝10－9mol/L，所以根据电荷守恒可知c(Na+)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝（10 -5－10 -9）mol/L。根据质子守恒c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)可知，c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－9mol/L，