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共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力,下列物质的晶体中含有上述两种作...

共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力,下列物质的晶体中含有上述两种作用力的是(  )

①Na2O2     ②SiO   ③石墨    ④金刚石     ⑤CaCl2     ⑥白磷

A.①③⑥      B.①②④       C.②④⑥        D.③④⑤

 

A 【解析】①中含有离子键和非极性键,②中含有极性键,③中含有非极性键和分子间作用力,④中含有非极性键,⑤中含有离子键,⑥中含有非极性键和分子间作用力。所以正确的答案是A。
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考点分析:
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下列各项比较不正确的是(  )

A.晶体熔点的高低:说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e

B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C. 第一电离能由大到小: F> O>N>C

D. 非金属性强弱:   F> O> S>P

 

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(5分)把足量ZnS固体加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。试判断是否有CuS沉淀生成?已知: Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2•L-2     Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2

 

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(8分)影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一:他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)甲同学研究的实验报告如下表:

     

 

 

①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中;

②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。

反应快慢:

Mg>Fe>Cu

反应物的性质越活泼,反应速率越快。

该同学的实验目的是研究_____________对反应速率的影响;

根据控制变量法,要得出正确的实验结论,还需控

制的实验条件是保持______条件相同。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是____;应该测定的实验数据是________________________。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

实验二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高锰酸钾酸性溶液和

草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。

(1) 针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是_____的影响。

(2)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是_______

A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰

 

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(10分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH,如下表:

实验编号

HA物质的量浓度(mol·L-1)

NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

请回答:

(1)从①组情况分析, HA是强酸还是弱酸                       

(2)②组情况表明,c       0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na)的大小关系是                 

(3) 从③组实验结果分析,说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               

(4) ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=               mol·L1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。

 c(Na+)-c(A)=              mol·L-1    ; c(OH)-c(HA)=              mol·L-1

 

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(10分) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为: 1/3Fe2O3(s)+CO(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2/3Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

温度/℃

1000

1150

1300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

请回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K=                  ,△H             0(填“>”、“<”或“=”);

(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过l0min后达到平衡,则该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=                        ,CO的平衡转化率=                  

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是              

A.减少Fe的量     B.增加Fe2O3的量    C.移出部分CO2

D.提高反应温度    E.减小容器的容积    F.加入合适的催化剂

 

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