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（本小题满分7分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)图中D装置名称是。

(2) N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：；

从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。

①稀HNO₃溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na₂SiO₃溶液 ⑤SiO₂

(3) 乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。

（7分，每空1分）(1)长颈漏斗 (2) N、C、Si ① ④ (3)双氧水二氧化锰氢硫酸或硫化钠溶液【解析】（1）根据装置中仪器的特点可知，D是长颈漏斗。（2）根据元素周期律可知，同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是N、C、Si。比较非金属性强弱，可以根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱，利用较强的酸制取较弱的酸实现，所以A是硝酸，C是硅酸钠。（3）比较非金属性强弱，还可以利用单质之间的相互置换能量来实现，所以此时A中双氧水，B是二氧化锰，C中是氢硫酸或硫化钠溶液。

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考点分析：

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Ａ．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态

Ｂ．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物

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