下列物质中,在相同条件下最易与氢气化合的是( )
A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
碳的三种同位素C、
C、
C的原子中,下列各项均不同的是( )
A.核电荷数 B.中子数 C.电子层数 D.元素种类
(本小题满分8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,体积已换算成标准状态):
时间(min) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
氢气体积(mL) |
0 |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
(1)哪一段时段的反应速率最快 ,原因是 。
(2)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) 。
(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号) 。
(本小题满分7分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学根据置换反应的规律,利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题:
(1)图中D装置名称是 。
(2) N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是: ;
从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:
试剂A为_________;试剂C为_________(填序号)。
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
(3) 乙同学设计的实验所用到试剂A为________;试剂B为________;试剂C为________。
(本小题满分8分)乙烯来自石油的重要化工原料,其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答:
(1) (3分)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是 ;其反应方程式为 ;乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。
(2) (3分)此外,乙烯大量用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:
工艺一:
工艺二:
根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应,因此,在实际生产中,应采用工艺 更环保、更经济。