Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为        。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q      W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为                                      。

（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                                                。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是        。

（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=           （注：题中所设单质均为最稳定单质）。

Answer

（1）   （2）弱于      (3)S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O

(4)2H2O2 MnO22H2O + O2↑（或其他合理答案）  （5）NaNO2    (6)(3a – 4b)KJ/mol

【解析】根据元素在周期表中的位置可知，T第三周期，所以T的原子序数是13，是铝元素，所以Q是碳元素，R是氮元素，W是硫元素。

（1）铝的原子序数为13，所以原子结构示意图为。

（2）因为同周期自左向右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以碳的非金属性弱于硫的。

（3）浓硫酸具有氧化性能把单质硫氧化生成SO2，所以反应式为S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O。

（4）原子序数比R多1的元素是氧元素，所以该反应的方程式为2H2O2 MnO22H2O + O2↑。

（5）氮元素的氧化物中最小的是NO，和氧气反应的体积之比是4︰1，所以根据电子的得失守恒可知，NO的氧化产物是亚硝酸钠。

（6）根据条件可知①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H＝－akJ/mol，②Al(s)＋3/4O2(g)＝1/2Al2O3(g)   △H＝－bkJ/mol，所以②×4－①×3即得到4Al(s)＋3CO2(g)＝2Al2O3(g)＋3 C(s)，因此该反应的反应热是(3a – 4b)KJ/mol。