根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （ ）
A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+ C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）
①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液
A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥
以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）
A、电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B、能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C、能层序数越大，s原子轨道的半径越大
D、在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同
某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置是（ ）
A、第2周期ⅢA族 B、第2周期ⅥA族 C、第3周期ⅤA族 D、第3周期ⅢA族
下列描述中，不符合生产实际的是( )
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
|
物质 |
X |
Y |
Z |
|
初始浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
|
平衡浓度/mol·L-1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是：（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
