Question

（8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

试回答下列问题

（1）由实验②可知溶液中含有的离子为                ，在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为                    

（2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为             

（3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是           

A．K^＋一定存在            B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Cl^－可能存在            D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

Answer

（1） NH4+     0.4 mol/L      （2）     CO32-，SO42-      （3）     A、C

【解析】根据①可知溶液中含有氯离子或CO32－或SO42－。由②可知溶液中含有0.04mol NH4＋。根据③可知白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，其中硫酸钡是2.33g，物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol。碳酸钡是6.27g－2.33g＝3.94g，物质的量是3.94g÷197g/mol＝0.02mol。有CO32－，则一定没有Mg2＋和Ba2＋。根据溶液的电中性可知，溶液中必须含有钾离子，而氯离子无法排除。