Question

（7分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

（1）通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是                  ；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是                   ，其中发生的反应的化学方程式为                                               。

（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是               。

（3）烧杯中溶液所起的作用是                                            ，烧杯中所发生反应的化学方程式为                                     。

（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol·L^—1的NaOH溶液的体积至少应为__________mL。

Answer

（1）  干燥的Cl2没有漂白性，    氯水有漂白性      Cl2+ H2O=HCl+ HClO。

（2）  验证HCl是否有漂白性

（3）  吸收多余的Cl2， Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O 。    （4）200ml

【解析】（1）干燥放热有色布条不褪色，说明干燥的Cl2没有漂白性。B中湿润的红色布条褪色，则说明氯水有漂白性，这是由于氯气溶于水生成次氯酸具有氧化性，反应式为Cl2+ H2O=HCl+ HclO。

（2）由于氯气和水反应，还生成氯化氢，所以还必须验证HCl是否有漂白性。

（3）氯气有毒，所以必须进行尾气处理，所以氢氧化钠是吸收多余的氯气的，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O。

（4）4分钟内通过的氯气是1.12L

+

×4＝4.48L，物质的量为0.2mol，消耗氢氧化钠是0.4mol，所以氢氧化钠溶液的体积至少应是0.4mol÷2mol/L＝0.2L。