一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表。
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容 器 |
甲 |
乙 |
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反应物投入量 |
2 mol SO2、1 mol O2 |
4 mol SO3 |
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n(SO3)/mol |
1.6 |
a |
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反应物的转化率 |
α1 |
α2 |
下列说法正确的是
A．α1+α2>1
B．1.6<a<3.2
C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O2)= 0.1 mol·L－1·min-1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移动
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g)； ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是( )
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566kJ·mol-1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A．CO的燃烧热为283kJ
B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ·mol-1
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- 2H2O= 4OH-
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O
反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)改变条件达到平衡后D的浓度随条件改变的关系如下图，试判断此反应的系数关系和△H正负 （ ）
A．a＋b＜c＋d，△H＜0 B．a＋b＜c＋d，△H＞0
C．a＋b＞c＋d，△H＜0 D．a＋b＞c＋d，△H＞0
