某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)；△H <0 下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5
时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是
A．t3 时减小了压强
B．t5 时增大了压强
C．t6 时刻后反应物的转化率最低
D．t1 ~ t2 时该反应的平衡常数大于 t6 时反应的平衡常数
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
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容器编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
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N2 |
H2 |
NH3 |
||
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① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15 kJ |
|
② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是 ( )
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表。
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容 器 |
甲 |
乙 |
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反应物投入量 |
2 mol SO2、1 mol O2 |
4 mol SO3 |
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n(SO3)/mol |
1.6 |
a |
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反应物的转化率 |
α1 |
α2 |
下列说法正确的是
A．α1+α2>1
B．1.6<a<3.2
C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O2)= 0.1 mol·L－1·min-1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移动
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g)； ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是( )
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566kJ·mol-1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A．CO的燃烧热为283kJ
B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ·mol-1
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
