某课外活动小组同学用下图装置进行实验,一段时间后在C电极表面有铜析出,试回答下列问题。
(1)A为电源的 极;
(2)E的电极反应式为: ;
(3)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 ;
(4)在常温下,现用丙装置给铁镀铜,则H电极材料应该是 ,
当丙中铁表面析出铜的3.2g时,乙中溶液的PH值为 (假设溶液体积为1L);
(5)在电解一段时间后在甲中加入适量 可以使溶液恢复到原来的浓度。
A与B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1 mol.L-1。反应进行2min后,A的浓度为0.8 mol.L-1 ,B的浓度为0.6 mol.L-1 C的浓度为0.6 mol.L-1
(1)2min内反应的平均反应速率为:
ν(A)= ν(B)= ν(C)=
(2)ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是:
(3)该反应的化学反应方程式:
根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变(△H)。
C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H1=a kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=b kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=c kJ·mol-1
△H= 。
某密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g);△H <0 下图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图,t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是
A.t3 时减小了压强
B.t5 时增大了压强
C.t6 时刻后反应物的转化率最低
D.t1 ~ t2 时该反应的平衡常数大于 t6 时反应的平衡常数
相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:
容器编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
N2 |
H2 |
NH3 |
||
① |
1 |
3 |
0 |
放出热量:23.15 kJ |
② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量:Q |
下列叙述错误的是 ( )
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
D.若容器①的体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
一定温度下,容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表。
容 器 |
甲 |
乙 |
反应物投入量 |
2 mol SO2、1 mol O2 |
4 mol SO3 |
n(SO3)/mol |
1.6 |
a |
反应物的转化率 |
α1 |
α2 |
下列说法正确的是
A.α1+α2>1
B.1.6<a<3.2
C.若甲中反应2 min时达到平衡,则2 min 内平均速率ν(O2)= 0.1 mol·L-1·min-1
D.甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3,平衡正向移动