常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图中信息回答下列问题。
⑴通过计算推测:
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
②t2时所得溶液的pH。
⑵实验中发现,阳极产生的气体体积与阴极相比,明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。
乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下,分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据,每次实验反应时间均相同。
已知:乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。请回答下列问题:
(1)乙醇脱水制乙烯的反应是________(填“放热”、“吸热”)反应,若增大压强,平衡_____________(选填“正向”、“逆向”、“不”)移动;
(2)已知:150℃时,1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯,反应热的数值为46KJ,写出该反应的热化学方程式____________________________________;
(3)写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时,平衡常数K值越大,表明 (填字母)。
a.乙醇的转化率越高 b.反应进行得越完全
c.达到平衡时乙醇的浓度越大 d.化学反应速率越快
(4)根据表中数据分析,150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______(选填“大于”、“小于”、“等于”)125℃时;为了又快又多地得到产品,乙醇制乙醚合适的反应温度区域是______
某课外活动小组同学用下图装置进行实验,一段时间后在C电极表面有铜析出,试回答下列问题。
(1)A为电源的 极;
(2)E的电极反应式为: ;
(3)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 ;
(4)在常温下,现用丙装置给铁镀铜,则H电极材料应该是 ,
当丙中铁表面析出铜的3.2g时,乙中溶液的PH值为 (假设溶液体积为1L);
(5)在电解一段时间后在甲中加入适量 可以使溶液恢复到原来的浓度。
A与B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1 mol.L-1。反应进行2min后,A的浓度为0.8 mol.L-1 ,B的浓度为0.6 mol.L-1 C的浓度为0.6 mol.L-1
(1)2min内反应的平均反应速率为:
ν(A)= ν(B)= ν(C)=
(2)ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是:
(3)该反应的化学反应方程式:
根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变(△H)。
C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H1=a kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=b kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=c kJ·mol-1
△H= 。
某密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g);△H <0 下图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图,t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是
A.t3 时减小了压强
B.t5 时增大了压强
C.t6 时刻后反应物的转化率最低
D.t1 ~ t2 时该反应的平衡常数大于 t6 时反应的平衡常数