常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2FeH2O2
2H
→ 2Fe
2H2O 2Fe
H2O2 → 2Fe
O2↑
2H
下列说法正确的是( )
A.H2O2的氧化性比Fe强,其还原性比Fe
弱
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中,Fe和Fe
的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
A.H2O的电子式为
B.4℃时,纯水的pH
C.D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍
D.273K、101kPa,水分子间的平均距离d:d(气态)>d(液态)>d(固态)
已知:,如果要合成
所用的原始原料可以是( )
A.2-甲基-l, 3-丁二烯和2-丁炔 B.1, 3-戊二烯和2-丁炔
C.2, 3-二甲基-1, 3-戊二烯和乙炔 D.2, 3-二甲基-l, 3-丁二烯和丙炔
如图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率,反应原理为:NO(g)NO2(g)
2NH3(g)
2N2(g)
3H2O(g),相关说法正确的是 )
A.上述反应的正反应为吸热反应
B.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图中信息回答下列问题。
⑴通过计算推测:
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
②t2时所得溶液的pH。
⑵实验中发现,阳极产生的气体体积与阴极相比,明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。
乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下,分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据,每次实验反应时间均相同。
已知:乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。请回答下列问题:
(1)乙醇脱水制乙烯的反应是________(填“放热”、“吸热”)反应,若增大压强,平衡_____________(选填“正向”、“逆向”、“不”)移动;
(2)已知:150℃时,1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯,反应热的数值为46KJ,写出该反应的热化学方程式____________________________________;
(3)写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时,平衡常数K值越大,表明 (填字母)。
a.乙醇的转化率越高 b.反应进行得越完全
c.达到平衡时乙醇的浓度越大 d.化学反应速率越快
(4)根据表中数据分析,150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______(选填“大于”、“小于”、“等于”)125℃时;为了又快又多地得到产品,乙醇制乙醚合适的反应温度区域是______