Question

（共8分）　　XeO₃是一种不稳定的物质，具有强氧化性。

2（1）配平反应的离子方程式：

　　　XeO₃　　　Mn　　　H₂O → 　　　MnO　　　Xe↑　　　H

（2）反应现象为：①有气泡产生，②　　　　　　　　　　　。

（3）发生氧化反应的物质是　　　　　　　　　。

（4）将适量的XeO₃投入mL 0.1mol·LMn的水溶液中，刚好完全反应。

　　此时转移电子　　　　　mol。

　　将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH　　　。

Answer

（1）． 5，6，9，6，5，18   (2分)    （2）．溶液显紫红色  (1分)

（3）．Mn2+  (1分)                            （4）．0.015  (2分)   pH = 1  (2分)

【解析】（1）根据氧化还原反应中电子的得失守恒进行配平。 XeO3中Xe的化合价由＋6价降低到0价，得到6个电子，作氧化剂。Mn2＋的化合价由＋2价升高到＋7价，失去5个电子，作还原剂。所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是5︰6的。然后观察法配平其余物质的。

（2）MnO4－在溶液中显紫红色，所以现象还有溶液显紫红色。

（3）.发生氧化反应的物质是Mn2+。

（4）.Mn2+的物质的量是0.03L×0.1mol/L＝0.003mol，所以转移电子是0.003mol×5＝0.015mol。此时生成的氢离子是0.003mol×3＝0.009mol，所以氢离子浓度是0.009mol÷0.09L＝0.1mol/L，则pH＝1.