Question

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

   N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)+ 92.4 kJ。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol[]	平衡时反应中的能量变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是 

A．反应的平衡常数:③＞①＞②       B．达到平衡时氨气的体积分数:①＞③

C．放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4      D．反应得到1mol NH₃(l)，放出热量46.2kJ

Answer

C

【解析】平衡常数只与温度有关系，所以三个容器中的平衡常数相同，A不正确。③相当于在①的基础上缩小容器的弱碱，平衡向正反应方向移动，所以达到平衡时氨气的体积分数是③＞①，B不正确。反应是可逆反应，所以①②中不可能生成1mol氨气。②增大氢气的浓度，通过氮气的转化率，所以选项C正确。生成1mol氨气时放热46.2kJ，而不是液氨，D不正确。答案选C。