某化工厂的废水中含1%的H2SO4，采用边排放边处理成化肥硫铵的方法变废为宝（如图所示）。若处理后废水中的硫酸恰好全部转化为硫铵，则所用的20%氨水的流量为
A．1.98×10-3m3/s B．5.49×10-4m3/s C．1.90×10-4 m3/s D．9.52×10-5 m3/s
共12分） 下图中，A为芳香化合物，苯环上有两个邻位取代基：
请回答：
（1）、B所含的官能团的名称是
（2）、反应C→D的化学方程式是
反应类型是
（3）、A的结构简式是 、E的结构简式是
（4）、C在一定条件下可生成一种高分子化合物H，请写出C→H的化学方程式：
。
（5）、
mol G的溶液可跟
mo1CO2反应
（6）、B有多种同分异构体，写出属于酯类且能发生银镜反应的同分异构体的结构简式
。
（共8分） 有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为
请回答下列问题：
（1）、关于A的性质推断错误的是 ；
a．A既能和酸反应又能和碱反应 b．A不能发生加成反应
c．A可以发生氧化反应 d．A不能通过缩聚反应得到高分子化合物
（2）、A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ；
（3）、符合下列4个条件A的同分异构体有 种；
① 1,3,5-三取代苯； ② 遇氢氧化铁溶液显紫色；
③ 氨基与苯环直接相连； ④ 属于酯类
（4）、写出符合上述题意的任意一种A的同分异构体的结构简式 。
（共12分） 工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2
H2SO4（浓）
Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
② 某些物质的溶解度(S)如下表所示：
|
T/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
|
1.33 |
1.17 |
1.01 |
0.85 |
|
|
34.2 |
32.8 |
31.9 |
30.7 |
③ 从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示：
（1）、请依次写出在括号内加入试剂的化学式 、 。
（2）、请依次写出方框中所得到物质的化学式 、 。
（3）、步骤Ⅰ中反应的离子方程式是 。
（4）、已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述） 。
（5）、向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
。
（6）、氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式： 。
（共10分） 某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
（1）、按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 。
两同学利用下图所示装置进行测定
（2）、在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥。
（3）、装置E中碱石灰的作用是 。
（4）、实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
正确的顺序是（填选项序号，下同） ；
若未进行步骤 ，将使测量结果偏低。
（5）、若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。
（6）、丙同学认为还可以通过测量 来测定沉淀中CuCO3的质量分数。
（共10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）、制水煤气的主要化学反应方程式为： 。
（2）、煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： 。
（3）、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g)
CO(g)
CH3OH(g)90.8 kJ
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)23.5 kJ
③ CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)41.3 kJ
总反应：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)Q，其中Q
kJ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
（填字母代号）。
a．低温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度
（4）、已知某温度下反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：
|
物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
|
浓度／(mol·L |
0.44 |
0.6 |
0.6 |
比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：
(甲醇) 
(水)（填“＞”、“＜”或“＝”)。
反应开始时
(CH3OH) ；
该时间内的平均反应速率
(CH3OH) ；
该温度下反应的平衡常数值为 。（精确到0.01）
(Li2CO3)/g
)