Question

(本题共8分)在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：

2Na₂CO₃+CaCO₃+3SiO₂2Na₂SiO₃+CaSiO₃+3CO₂↑

（1）．某反应物在熔融状态下不导电，它属于_____晶体。

（2）．上述反应里，在周期表中相邻两元素的原子半径______＞______(填元素符号) ，处于同一周期元素的名称是__________________。

（3）．上述反应里金属性最强的短周期元素，其原子核外有______种不同能级的电子，其单质在O₂中充分燃烧， 产物的电子式为_____________。

（4）．H₂与O₂发生反应的过程用模型图示如下（“—”表示化学键）：

其中过程Ⅰ是______过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）。图④中产生了由极性键构成的__________分子（填“极性”或“非极性”）。

Answer

（1）．原子                                            (1分)

（2）．Si  C    (1分)              碳与氧  钠与硅      (共2分，各1分)  

（3）．4                              (共2分，各1分)

（4）．吸热 (1分)                  极性               (1分)

【解析】（1）.二氧化硅在熔融状态下不导电，是原子晶体。

（2）.碳和硅属于同一主族的相邻元素，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以硅原子半径大于碳原子半径。属于同一周期的是碳互为氧以及钠和硅。

（3）金属性最强的是钠，根据构造原理可知，有4种不同能级的电子。钠在氧化中的燃烧产物是过氧化钠，含有离子键和非极性键的离子化合物。

（4）.过程I是断键过程，吸热。水是由极性键构成的极性分子。