Question

(本题共8分)高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂。

（1）．有下列变化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一个变化与“MnO₄^-→Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_____________________________。

（2）．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O

MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-

MnO₄^-+e→MnO₄^2-

由此可知，高锰酸根离子（MnO₄^-）反应后的产物与　　　　　　　　有关。

（3）．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl₂，氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。

（4）．高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：

10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+10S+24H₂O

若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为　　　　　　　　个。

Answer

（1）．2MnO4- +16H+5C2O42-→2Mn2+ + 10CO2 ↑+8H2O    (2分) 

（2）．溶液酸碱性                                    (2分) 

（3）． 1：5                                                           (2分)

（4）． 0.1NA    （或6.02×1022）                                   (2分)

【解析】（1）. MnO4-→Mn2+化合价降低，被被÷还原，作氧化剂，所以根据化合价的变化分析，方程式为2MnO4- +16H+5C2O42-→2Mn2+ + 10CO2 ↑+8H2O。

（2）.根据高锰酸根离子（MnO4-）反应的溶液酸碱性可知，其还原产物与溶液的酸碱性有关系。

（3）.1mol高锰酸钾得到5mol电子，而1mol氯化氢只能失去1mol电子，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5。

（4）.根据方程式可知，固体每减少560g，反应中硫元素就失去20mol，所以当固体减少2.8g时，硫元素减少的是0.1mol。