有机物A的结构简式为
：则A的同分异构体中带苯环的化合物共有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
下列合成有机高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是（ ）
A．①② B.③④ C．①③ D．②④
（8分）胡椒酚甲醚（
）医学上又叫升白宁，对肿瘤患者化疗和放疗所致的白细胞减少症有较好的疗效。根据题意完成下列填空：
（1）、胡椒酚 (
)与甲醇合成升白宁，该反应属于
反应。
在水中的溶解度：胡椒酚 苯酚。（填：大于、等于或小于）
（2）、写出升白宁分子中不含氧原子的官能团的名称 。
（3）、胡椒酚有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且一溴代物最少的芳香族化合物的结构简式是 。
（4）、写出升白宁与足量溴水反应的化学反应方程式： 。
（本题共12分）六水合高氯酸铜 [Cu(C1O4)2 ·6H2O]是一种蓝色晶体，易溶于水，120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下：
已知：
|
离子 |
溶液pH值 |
|
|
开始沉淀 |
沉淀完全 |
|
|
Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
|
Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
|
Cu2+ |
5.2 |
6.4 |
（1）．写出A→B过程中发生反应的离子方程式为 。
（2）．溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是________________________________________。
（3）．如欲检验溶液C中的杂质是否除净，其操作是 。
（4）．蒸发至__________(填写现象)，然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、 （填写操作），得到纯净的蓝色晶体。
（5）．为了测定硫酸铜的粗产品的纯度，某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、 、 、（填写实验步骤）过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧，至质量不再改变时，称得质量为0.58816 g。
（6）．该样品的纯度为___________。如果样品的实际纯度为93.2%，则测定的相对误差为__________。
(本题共12分)海水中有丰富的卤素资源，含量最高的食盐（NaCl）不但是人类生活不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。
（1）．实验室里常用NaCl制取HCl。请在下图中选择合适的仪器用于发生HCl气体：
（填写仪器编号）。
（2）．在实验室里使用与制取HCl相同的实验装置和条件，将浓硫酸滴入NaBr(s)，可以观察到的现象是 。
（3）．产生上述现象的原因是 。
（4）．收集HCl(g)和HBr(g)的实验时不可缺少的实验操作是： 。
（5）．除水之外，限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g)，还需要 （填写试剂的化学式），就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性。
（6）．工业上可用食盐作为一种主要原料，经不同的方法生产纯碱。联合制碱法（侯氏制碱法）与氨碱法（索氏制碱法）相比，其优点是： 、 和避免产生大量含CaCl2的废液。
(本题共8分)将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO2(g)+3H2
(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
+49.0 kJ。反应在2分钟时达到了平衡。
（1）．用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。
（2）．当改变反应的某一个条件，平衡一定向正反应方向移动的是__________。
a．逆反应速率先增大后减少 b．正反应速率先增大后减少
c．某反应物的体积百分含量减小 d．化学平衡常数K值增大
（3）．达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是 (填序号)。
A．P3＞P2 T3＞T2 B．P2＞P4 T4＞T2
C．P1＞P3 T1＞T3 D．P1＞P4 T2＞T3
（4）．平衡时，测得H2O(g)的物质的量分数为0.30，则用H2O(g)的物质的量浓度变化来表示该反应在2分钟内的平均反应速率为 mol ∙ L-1∙ min-1。
