Question

(14分)某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)₂·CuC0₃，其杂质主要为FeC0₃等)制胆矾，实验设计流程如下：

胆矾，回答下列问题：

(1)步骤(a)中，实验研磨孔雀石的仪器名称           ；用硫酸浸取的化学方程式：                      

(2)步骤(b)中，pH控制在3．O～3．5，其目的是                         ；加过氧化氢发生反应的离子方程式为                                                。

(3)怎样判断蒸发浓缩已完成：                                           。

(4)将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表：

  写出212～248℃温度范围内发生反应的化学方程式                               。

(5) FeC0₃为白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC0₃)=2×10^-11,将FeCl₂的稀溶液与Na₂CO₃溶液等体积混合，若FeCl₂的浓度为2×lO^一5mol·L^-1．则生成沉淀所需Na₂CO₃溶液的最小浓度为     mol·L^-1。

Answer

(1)研钵    Cu（OH)2·CuCO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑

(2)使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中        2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

 (3)当液面有晶体析出时即可说明蒸发浓缩已完成

(4) CuSO4·H2OCuSO4＋H2O      (5) 4×lO一6

【解析】（1）固体研磨需要在研钵中进行。氢氧化铜或碳酸铜都能和硫酸反应，方程式为Cu（OH)2·CuCO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。

（2）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。在pH＝3.0～5.0的范围内铁离子能完全沉淀，而铁离子留在溶液中。

（3）蒸发时如果发现液面有晶体析出时，即可说明蒸发浓缩已完成。

（4）胆矾是375mg，物质的量是0.0015mol，其中水的质量是0.135mg。在221℃固体减少的质量是375mg－267mg＝108mg，这说明减少的质量是水的质量，所以减少的水的物质的量是0.0015mol，所以此时固体是CuSO4·H2O，由212℃到248℃，固体又减少0.027mg，即此时固体中已经没有结晶水了，所以反应的方程式为CuSO4·H2OCuSO4＋H2O。

（5）等体积混合后，亚铁离子的浓度变为1×lO一5mol·L-1．根据溶度积常数的表达式可知c(CO32－)＝，所以原碳酸钠溶液的浓度是4×lO一6mol/L。