Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na⁺) = c(Cl^-) + c(ClO^-) + c(OH^‑)

B．pH = 8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺) > c(HCO₃^-) > c(CO₃^2-) > c(H₂CO₃)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl^-) = c(NH₄⁺) > c(OH^‑) = c(H⁺)

D．0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H⁺) – 2c(OH^-) = c(CH₃COO^-) – c(CH₃COOH)

Answer

：D

【解析】：新制氯水中加入固体NaOH得到的溶液中存在电荷守恒即c(Na+) + c(H+)= c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)，A不正确；NaHCO3溶液中，NaHCO3水解呈碱性，水解大于电离，即c(H2CO3)> c(CO32-)，B不正确；pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液应呈碱性，C不正确；0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合反应得到0.05mol/LCH3COOH和0.05mol/LCH3COONa，溶液中存在电荷守恒c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO-) + c(OH‑)和物料守恒，2c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)，将两式中的c(Na+)消去得2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)，D正确。

考点定位：本题考查离子浓度大小的比较，涉及到单一溶液和混合溶液中离子浓度大小的比较。