Question

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.100molO₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO₂ + O₂  2SO₃，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

A．当SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等时反应达到平衡

B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C．将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D．达到平衡时，SO₂的转化率为90%

Answer

：D

【解析】：2SO2 +      O2     2SO3，

始量     amol  1.100mol             0 mol

变量     2xmol   xmol              2xmol

平衡    (a-2x) mol  (1.100-x) mol        2xmol

由题意可得，a+1.100-(a-2x)- (1.100-x)- 2x=0.315，（a+1.100-2x）/（a+1.100）=0.825，解得a=0.7，x=0.315。

SO3的生成速率与SO2的消耗速率都是正反应速率，不能用来判断是否达到平衡，A不正确；降低温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小，B不正确；将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，只有SO3会反应产生沉淀硫酸钡，质量为0.315mol×233g/ mol=73.395 g，C不正确；达到平衡时，SO2的转化率为0.63/0.7=90%，D正确。

考点定位：本题考查化学反应速率和化学平衡有关知识，涉及到化学反应平衡的判断、化学反应速率的影响因素及产物的性质和相关计算。