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(14分)已知:—CHO + (C6H5)3P=CH—R → —CH=CH—R ...

(14分)已知:—CHO + (C6H5)3P=CH—R → —CH=CH—R + (C6H5)3P=O,R代表原子或原子团。W是一种有机合成中间体,结构简式为:HOOC—CH=CH—CH=CH—COOH,其合成发生如下:

6ec8aac122bd4f6e

其中,M、X、Y、Z分别代表一种有机物,合成过程中的其他产物和反应条件已略去。X与W在一定条件下反应可以生成酯N,N的相对分子质量为168。

  请回答下列问题:

(1)W能发生反应的类型有             (填写字母编号)

A.取代反应              B.水解反应          C.氧化反应          D.加成反应

(2)已知6ec8aac122bd4f6e为平面结构,则W分子中最多有       个原子在同一平面。

(3)写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式                  

(4)写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式:           

(5)写出第②步反应的化学方程式                                        

 

:(1)ACD(3分)(2)16(2分) (3)HOCH2CH2OH+HOOC—CH=CH—CH=CH—COOH+2H2O(3分) (4)HOCH2CH2CH2OH(3分) (5)O=CH—CH=O+ (C6H5)3P=CH—COO CH2CH3→2(C6H5)3P=O+ CH3CH2OOC—CH=CH—CH=CH—COOCH2CH3(3分) 【解析】:根据已知条件和框图可知,由于W为HOOC—CH=CH—CH=CH—COOH,则Z为CH3CH2OOC—CH=CH—CH=CH—COOCH2CH3,M为(C6H5)3P=CH—COO CH2CH3,Y为O=CH—CH=O,X为HOCH2CH2OH。 (1)W为HOOC—CH=CH—CH=CH—COOH,含有碳碳双键和羧基,能够发生取代反应(酯化反应)、氧化反应(燃烧、使酸性高锰酸钾溶液褪色)、加成反应(与H2、HX、X2等)。 (2)W为HOOC—CH=CH—CH=CH—COOH,所有原子都有可能在同一平面内,共16个原子。 (3)HOCH2CH2OH+HOOC—CH=CH—CH=CH—COOH+2H2O (4)HOCH2CH2CH2OH (5)O=CH—CH=O+ (C6H5)3P=CH—COO CH2CH3→2(C6H5)3P=O+ CH3CH2OOC—CH=CH—CH=CH—COOCH2CH3 考点定位:本题以有机推断考查有机化学知识。涉及到有机反应类型的判断、有机分子中原子共面的判断、有机化学方程式的书写等。
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(13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质,E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体,M为红褐色沉淀。

6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)B中所含元素位于周期表中第         周期       族。

(2)A在B中燃烧的现象是                                  

(3)D + E → B的反应中,被氧化与被还原的物质的量之比是         

(4)G + J → M的离子方程式是                                   

(5)Y受热分解的化学方程式是                                     

 

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向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1        B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L   D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

 

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在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2 + O2 6ec8aac122bd4f6e 2SO3,ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g

D.达到平衡时,SO2的转化率为90%

 

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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH­3CH2OH – 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是

A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动

B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气

C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

D.正极上发生的反应为:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

 

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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH)

B.pH = 8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH) = c(H+)

D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:

2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

 

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