Question

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²⁺)增大

C．含l mol KOH的溶液与l mol CO₂完全反应后，溶液中c(K⁺)＝c(HCO)

D．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

Answer

：D

【解析】：强酸和强碱有一元、二元之分，故同浓度同体积的强酸和强碱必须元数相同时，混合后pH才等于7，A错；硫酸钡在水中存在溶解平衡：BaSO4 Ba2++SO42-，故加入硫酸钠固体时，c(Ba2+)变小，B错；溶质为1mol的氢氧化钾溶液和1mol二氧化碳反应，恰好全部生成KHCO3，但由于HCO3-在水溶液中即存在电离也存在水解，故c(K+)= c(HCO3-)，C错；醋酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故加入适量醋酸，能使其呈中性，此时溶液中c(Na+)= c(CH3COO-)，D对。

考点定位：此题综合考查了水溶液中的离子平衡知识。