Question

（15分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO₂的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

（1）气体A的主要成分是         ，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入   

               ；通入N₂的目的是                                            。

（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：                           。

（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是           

                                                                        。

（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果             （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L^—1I₂溶液VmL，则1kg样品中含SO₂的质量是               g（用含w、V的代数式表示）。

Answer

⑴SO2、N2 碎瓷片（或沸石）  将生成的SO2全部赶出  

 ⑵SO2＋H2O2=2H＋＋SO2－4  ⑶向滴定管注入少量NaOH标准液，倾斜转动滴定管润洗整个滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作2～3次    ⑷无影响    ⑸0.64 V/w

【解析】⑴亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO2，因此A气体的成分为生成的SO2及通入的N2（其目的是将生成的SO2全部赶出，保证被吸收液全部吸收，减小误差，也可通入稀有气体），为防止液体加热时暴沸，一般可加入碎瓷片。⑵SO2具有还原性，可被氧化剂H2O2所氧化而吸收，反应的离子方程式为SO2＋H2O2===2H＋＋SO2－4。⑶甲方案的原理是根据消耗的氢氧化钠的量求硫酸的量，进而求SO2的量。乙方案的原理是根据溶液B中的SO32－被I2氧化，由I2的量求SO32－的量，进而求SO2的量。用标准液润洗滴定管的目的是减小误差，否则会使所装溶液浓度减小，造成滴定结果偏大。标准液润洗滴定管的方法是：滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量NaOH标准液，将滴定管倾斜放在两手掌上，轻轻转动，润洗整个滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，不可从上口倒出，重复操作2～3次。⑷乙方案的原理是根据溶液B中的SO32－被I2氧化，由I2的量求SO32－的量，进而求SO2的量。用盐酸代替硫酸，生成的SO2气体中混有少量HCl，因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，且SO2的量不会因混入HCl而变化，因此消耗的I2不变，即对实验结果无影响。

⑸反应为H2O＋SO2－3＋I2===SO2－4＋2I－＋2H＋，SO2~ SO2－3~   I2

                                        64          1mol

                                       m 0.010 00 mol·L－1     ×V×10-3 L＝V×10-5 mol

m=64×V×10-5 g,则1 kg样品中含SO2的质量为：64×V×10-5 g×1000/w=0.64 V/w

考点定位：本题属工业流程题。以食品中的亚硫酸盐含量的测定为问题情境，通过简明的实验流程图，将实验基本操作、仪器的使用、化学计算、化学方程式的书写等内容综合在一起，考查考生对化学实验方案的分析和问题解决的能力。