Question

（12分）A、B、C、D、E、F均为元素周期表前20号主族元素，其核电荷数依次增大。其中A、B同周期，B、D同主族且相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之和为30。C、E同周期，可形成1：1型的离子化合物。F的最外层电子数大于1。请回答：

（1）A、B、C、D、E、F六种元素的元素符号分别为_______________________   __；

（2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：_______；

（3）用化学式表示D、E氢化物的还原性由强到弱的顺序：_______；

（4）请写出C、E最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式：________________。

Answer

（共12分）（1）C、O、Na、S、Cl、Ca （各1分）（2）HClO4>H2SO4>H2CO3  （2分）（3）H2S> HCl（2分）   （4）HClO4 + NaOH ==NaClO4 + H2O（2分）

【解析】B、D同主族且相邻，则B是第二周期，D是第三周期。C、E同周期，可形成1：1型的离子化合物，则该化合物应该是氯化钠或硫化镁。如果是硫化镁，则BD的原子序数之和就≤22，则A的原子序数最小是8，这和A的原子序数小于B的矛盾，所以C是钠，E是氯，则A是碳，B是氧元素，D是硫元素，F是钙。

（1）分别是C、O、Na、S、Cl、Ca。

（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性是Cl＞S＞C，则酸性强弱顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3。

（3）非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，所以还原性强弱顺序是H2S> HCl。

（4）C、E最高价氧化物对应水化物分别是强酸和强碱，方程式为HClO4 + NaOH ==NaClO4 + H2O。