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(10分)铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金,...

(10分)铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学分别称取c克样品,并设计了不同的实验方案:

甲:铝镁合金测得生成气体的体积Vml(已折算成标准状况);

乙:铝镁合金测得剩余固体的质量a克; 

丙:铝镁合金6ec8aac122bd4f6e溶液6ec8aac122bd4f6e测得沉淀的质量b克。

(1)写出甲方案的有关反应的离子方程式:                    

该方案能否测定出镁的质量分数?    (填“能”或“不能”)。

(2)乙方案所加入的试剂是    ,测定出镁的质量分数为          

(3)丙方案测得沉淀的质量为b克,加过量的NaOH溶液充分反应后,     (填一种分离方法)、洗涤、烘干沉淀。若c=40,b=2.9,则测得镁的质量分数为     。如果未洗涤沉淀,测得镁的质量分数将    (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

 

(共10分) (1)2Al+6H+ == 2Al3++3H2↑(2分) Mg + 2H+ == Mg2+  + H2↑ (2分)  能(1分) (2)NaOH溶液(或KOH溶液等合理答案)(1分)      (a/c)×100%(1分) (3)过滤 (1分)     3% (1分)     偏大(1分) 【解析】(1)镁和铝都是活泼的金属,能和盐酸反应生成氢气,方程式为2Al+6H+ == 2Al3++3H2↑、Mg + 2H+ == Mg2+  + H2↑。根据合金的质量和氢气的体积可以计算出镁的质量分数。 (2)铝能溶解在氢氧化钠溶液中,但镁不能,所以乙方案中但试剂是氢氧化钠溶液。剩余固体是镁,质量为ag,所以镁但质量分数为100a/c%。 (3)丙方案中,加入过量但氢氧化钠溶液后生成氢氧化镁沉淀和偏氯酸钠,过滤即得到氢氧化镁沉淀。氢氧化镁是2.9g,则含有镁的质量是,所以镁的质量分数为1.2÷40×100%=3%。如果未洗涤沉淀,则沉淀质量偏大,所以测定结果就偏大。
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考点分析:
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(10分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/℃

660

2054

1535

1462

沸点/℃

2467

2980

2750

——

 

 

 

 

 

 

(1)请写出铝热反应的化学反应方程式:_______________________。

(2)该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金,理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?答:_________(填“合理”或“不合理”)。请写出铝热反应的一种工业用途______________________。

(3)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是__   _____,反应的离子方程式为_______   __________________。

(4)实验室要溶解该熔融物,下列试剂中可以选用____________(填序号)。

A.浓硫酸                B.稀硫酸              C.稀硝酸          D.氢氧化钠溶液

 

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(12分)A、B、C、D、E、F均为元素周期表前20号主族元素,其核电荷数依次增大。其中A、B同周期,B、D同主族且相邻,A、B、D三种元素的核电荷数之和为30。C、E同周期,可形成1:1型的离子化合物。F的最外层电子数大于1。请回答:

(1)A、B、C、D、E、F六种元素的元素符号分别为_______________________   __;

(2)用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序:_______;

(3)用化学式表示D、E氢化物的还原性由强到弱的顺序:_______;

(4)请写出C、E最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式:________________。

 

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(8分)A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

A

 

C

 

B

 

(1)A、B、C三种元素的名称分别为_________、__________、________;

(2)B元素位于元素周期表中第______周期第____族;

(3)C元素的原子结构示意图为____________,

(4)A、B、C三种元素的原子半径从大到小排列顺序为________(用元素符号表示)

 

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(12分)请用化学(或离子)方程式解释以下事实或原理:

(1)盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞:__________________________。

(2)氢氧化铝Al(OH)3是一种治疗胃酸(含盐酸)过多的药物,请用离子方程式表示该反应原理:                                                                

(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用,但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解,请写出:

该氧化物与盐酸反应的化学方程式:___________________________________。

该氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:____________________________。

(4)工业上用焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅的化学方程式:____________________。

 (5)红色金属铜置于潮湿空气中,一段时间后固体表面由红色变为绿色化学方程式:

 ____________________。

 

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某核素的质量数为37,下列对该核素的判断可能正确的是(    )

 

A

B

C

D

质子数

18

17

19

17

中子数

19

17

18

20

电子数

19

20

20

17

 

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