Question

（10分）下表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：

实验 序号	金属质量/g	金属 状态	c(H2SO4) /mol/L	V(H2SO4)/mL	溶液温度/℃	金属消失 的时间/s
反应前	反应后
1	0.24	丝	0.5	100	20	34	500
2	0.24	粉末	0.5	100	20	35	50
3	0.24	丝	0.7	100	20	36	250
4	0.24	丝	0.8	100	20	35	200
5	0.24	粉末	0.8	100	20	36	25
6	0.24	丝	1.0	100	20	35	125
7	0.24	丝	1.0	100	35	50	50
8	0.24	丝	1.1	100	20	34	100
9	0.24	丝	1.1	100	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，           对反应速率有影响，              反应速率越快，能表明同一规律的实验还有           （填实验序号）；

（2）其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验            （填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有   ____  ，能表明这一规律的分别是实验6和实验        或实验8和实验       ；（填实验序号）；

（4）实验中的所有反应，反应速率最快是实验            （填实验序号），该实验中硫酸平均反应速率为            ；

Answer

（10分）（1）固体反应物的表面积（1分）     表面积越大（1分）    1，  2（1分）

（2）5 （1分）    （3）反应温度（1分）      7或9（1分）   

（4）5（1分）    0.004mol/(L•s) （2分）

【解析】考查反应速率的概念、计算及外界条件对反应速率的影响。

（1）根据实验中数据可知，实验4、5中不同的是固体的表面积，所以是探究固体表面积对反应速率影响的。根据实验数据可知，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还实验1 和实验2。

（2）要探究反应物浓度对反应速率的影响，则其它条件应该是相同的，所以应该是是实验2和实验5。

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度。根据实验数据可知，应该是实验6和实验7或实验8和实验9。

（4）用时最少的实验5，所以反应速率最快。0.24g镁是0.01mol，所以消耗硫酸是0.01mol，起浓度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，因此起反应速率是0.1mol/L÷25s＝0.004mol/(L•s)。