下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是 ( )
A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦
关于氢键，下列说法正确的是 （ ）
A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；
B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；
C．每一个水分子内含有两个氢键；
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
下列大小关系正确的是 （ ）
A．熔点：NaI>NaBr B．硬度：MgO>CaO
C．晶格能：NaCl<NaBr D．熔沸点：CO2>NaCl
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3
+ N2 + 3 C 
2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是
( )
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ ）
A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4
