对平衡CO2（g）
CO2（aq） .△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A、升温增压 B、降温减压
C、升温减压 D、降温增压
根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是
A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B. S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,则a<b
C. 1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和
D.16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量
可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A 3v正（N2）＝v正（H2） B v正（N2）＝v逆（NH3）
C 2v正（H2 ）＝3v逆（NH3） D v正（N2）＝3v逆（H2）
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
A．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol
B．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
C． H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是
A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1
C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．酸碱中和反应 B．乙醇在空气中完全燃烧
C．锌放入稀硫酸中 D．碳和水蒸气在高温下反应
