Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；  △H=  +49．0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=  -192．9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为192．9 kJ·mol^－1

B．反应①中的能量变化如图所示

 

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应： CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192．9kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，反应②中生成物不是水，而是氢气，所以A不正确。反应①水吸热反应，反应物的总能量应该低于生成物的总能量，所以选项B不正确。根据反应①②可知，选项C是错误的。由于气态甲醇的能量高于液态甲醇的能量，所以气态甲醇发生反应②放出的热量要大于液态甲醇发生反应②放出的热量，但放热越多，△H越小，因此选项D正确，答案选D。