下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提...

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率；

B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；

C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

C 【解析】考查勒夏特列原理的应用。如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，因此选项ABD都可以用勒夏特列原理解释。选项C中是利用较强的酸来制取较弱的酸，与平衡移动无关系，答案选C。

考点分析：

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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl₂（aq）+ H₂（g） △H₁

② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl₂（aq）+ H₂（g） △H₂

> 13.2℃

< 13.2℃

③ Sn（s、灰） Sn（s、白） △H₃= + 2.1kJ/mol

下列说法正确的是

A、△H₁ >△H₂

B、锡在常温下以灰锡状态存在

C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

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高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂

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在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙

C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲

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一定温度下，可逆反应A₂(s)＋3B₂(g) 2AB₃(g)达到平衡的标志是

A．容器内每减少1mol A₂，同时生成2mol AB₃

B．容器内每减少1mol A₂，同时消耗3mol B₂

C．混合气体总的物质的量

D．密闭容器内的物质的质量不再改变

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在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是

6ec8aac122bd4f6e

A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.

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