放射性同位素Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是 A、32 B 、67 C ...

放射性同位素Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是

A、32 B 、67 C 、166 D、99

A 【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，而核外电子数等于质子数，所以中子数与核外电子数之差是166－67－67＝32，答案选A。

考点分析：

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下列化合物不能用化合反应合成的是

A.NaOH B. Fe(OH)₃ C. H₂SiO₃ D. NH₄HCO₃

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（6分）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：

A（g）+2B（g） 2C（g）

反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为多少？

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（9分）计算0.01mol/LHCl溶液PH值？在此溶液中由水电离出的c（H⁺）是多少？若将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的PH变为多少？（混合后体积的变化忽略不计）

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（12分）已知： H₂O H⁺ + OH^-(△H>0)，K_W为水的电离常数，完成下表。

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(8分)现有反应aA(g)＋bB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的正反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

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