（8分）在周期表中氧化性最强的一族元素是 ，它们原子最外层上的电子数目都是 。
该族元素氢化物的通式是 ，最高价氧化物的通式是 。该族元素氢化物的水溶液显 ，最高价氧化物的水化物显 。该族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐 ，氧化性逐渐 。
（12分）X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+中只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子
数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断：
⑴下列元素分别是：Y Z F 。（用元素符号表示）
⑵X、Z、E形成化合物的电子式为 ，所含有的化学键有
；它属于 化合物（填离子或共价）
（6分）非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题
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（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体
①D的化学式是 。
②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成 而污染环境
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是 ； 。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式
。
该反应 （填属于或不属于）氧化还原反应。
反应：2A(g) + B（g） == 3C（g） + 4D（g），在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，如下：则此反应在不同条件下进行最快的是
A、v(A) = 0.5mol/(L·s) B、v(B) = 0.3 mol/(L·s)
C、v(C) = 0.8 mol/(L·s) D、v(D) = 1 mol/(L·s)
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是
A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B、在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3
C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
下列叙述正确的是
①原电池是将化学能转化为电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu + 2Ag+ == Cu2+ + 2Ag 能以原电池的形式实现
A、②⑤ B、①④⑤ C、②③④ D、①⑤
