向50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。（原子量Al27 O16 S32 K39 H1 ）
Al2(SO4)3+ 6KOH=2 Al(OH)3↓+3K2 SO4
（13分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A B C
(2)写出下列物质间反应的化学方程式
A+B
F+CO2
D+E
I+J
(3)写出下列反应的离子方程式
G+I
（6分）写出下列各粒子的化学式
（1）由2个原子组成的具有10个电子的分子 阴离子是
（2）由4个原子组成的具有10个电子的分子是 阳离子是
（3）由3个原子组成的具有18个电子分子是
（4）由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是 。
（8分）在周期表中氧化性最强的一族元素是 ，它们原子最外层上的电子数目都是 。
该族元素氢化物的通式是 ，最高价氧化物的通式是 。该族元素氢化物的水溶液显 ，最高价氧化物的水化物显 。该族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐 ，氧化性逐渐 。
（12分）X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+中只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子
数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断：
⑴下列元素分别是：Y Z F 。（用元素符号表示）
⑵X、Z、E形成化合物的电子式为 ，所含有的化学键有
；它属于 化合物（填离子或共价）
（6分）非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题
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（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体
①D的化学式是 。
②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成 而污染环境
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是 ； 。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式
。
该反应 （填属于或不属于）氧化还原反应。
